Zobacz cały wątek

Cytat: korki z chemii, niby nic, a jednak miłość. Początek czerwca, gorąco za oknem. Delikatne otarcia, śmiech i głęboki wzrok.
- Sacharoza?
- ... słodka, bezbarwna, dobrze rozpuszczalna w wodzie, o budowie krystalicznej.
[...]
- nietoksyczna. I nietoksyczna.

i... już. Najpiękniejszy pocałunek w życiu. Miłość wśród kwasów karboksylowych... :P

Cytat: Najpiękniesza chwila? Mój pierwszy pocałunek...


A u mnie nasz drugi pocałunek.
Data: Sob 18 Lut, 2006
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Towarzyskie
Odpowiedzi: 53
Wyświetleń 6515

 

Zobacz cały wątek

Niektóre z reakcji które wymieniłeś jako charakterystyczne dla aldehydów tj. "z amoniakiem tworzac aminoalkohole, z woda tworzac diole, z cyjanowodorem tworzac nitryle, ulegaja kondensacji aldolowej" także addycja wodorosiarczynu czy alkoholi (tworzenie semiacetali i acetali) a także wspomnian addycja związków Grignarda to tak naprawdę reakcje charakterystyczne dla grupy karbonylowej czyli zarówno dla ketonów i aldehydów a nie tylko dla aldehydów. Rozróżnienie pomiędzy aldehydami i ketonami daje na pewno proces utlenienia ponieważ aldehydy łatwo się utleniają do kwasów karboksylowych natomiast ketony są odporne na utlenianie, chyba że zastosujemy bardzo silny utleniacz ale wtedy utlenianie przebiega odrazu do dwutlenku węgla.
Data: 17 Październik 2006, 06:17
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Dyskusje
Odpowiedzi: 6
Wyświetleń 1839

Zobacz cały wątek

Cytat: siewmanko moze mi ktos pokrótce napisac do czego jest ot Blue Print hehe

Cytat: Agmatine Sulfate - C5H14N4•H2SO4 - jeden ze składników BP

Puki co wiem że substancja jest związane z dziedziną neurobiologii, pełni funkcję neurotransmitera. W organiźmie arganina rozkłada się na wspomnianą agmatynę i dwutlenek węgla w procesie dekarboksylacji - w której dochodzi do usunięcia grupy karboksylowej z kwasów karboksylowych. Natomiast w późniejszych procesach w ew. kontakcie z wodą - zamiena się w mocznik i putrescynę - która z kolei jak wyczytałem jest trująca....powstaje ona także z ornityny w w/w proesie dekarboksylacji.

Data: Sob Cze 16, 2007 14:42
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Suplementy, Odżywki i Witaminki
Odpowiedzi: 60
Wyświetleń 3994

Zobacz cały wątek

i jeszcze mam coś takiego...
3WSkaż zdanie prawdziwe:
a) gęstość kwasów karboksylowych rośnie wraz z ich masą cząsteczkową
b) gęstość kwasów karboksylowych maleje ze wzrostem ich masy cząsteczkowej
c) gęstość kwasów karboksylowych nie zależy od ich masy cząsteczkowej
d) gęstość kwasów karboksylowych rośnie do kwasu o czterech atomach węgla a później maleje.
4. Kwas który występuje w kwąsnym mleku i kiszonej kapuście, a także mięśniach po intensywnym wysiłku?
5. Zawartość procentowa tlenu w kwasie octowym wynosi:
a) 30% c) 53%
b) 27% d) 50%
6. Zawartość procentowa potasu w mrówczanie potasu:
a) 46% c) 43%
b) 30% d) 20%
7. Zapisz dysocjację kwasu mrówkowego.

pomocy :(
jak rozwiąże te zadania to dostane 3 na koniec.. chociaż tyle.
Data: 2007-06-04, 13:38
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Liceum
Odpowiedzi: 5
Wyświetleń 655

Zobacz cały wątek

Ostatnio się pokłóciłem z kolegą, o to, czy istnieją : estry wyższych kwasów karboksylowych i alkoholi monohydroksylowych i estry niższych kwasów karboksylowych i alkoholi wielohydroksylowych. W tym problem, że nigdzie nie ma o istnieniu takich estrów, ale nie ma też nigdzie napisane, że takie estry nie mogą istnieć. Zwracam się do was z prośbą, o rozjaśnienie wątpliwości.

Ten temat może być później potraktowany jako zbiorczy do pytan i zadań odnośnie związków w temacie.
Data: Nie Mar 09, 2008 5:23 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia w zadaniach
Odpowiedzi: 2
Wyświetleń 394

Zobacz cały wątek

krótko odpowiem

nasycone(niedobre):
olej oleinowy - gril
Trans - uwodornianie tłuszczy, margaryne, oleje roślinne i inne tego typu przetwory, stają się wyłącznie źródłem energii, a ich aktywność biologiczna jest nawet gorsza niż nasyconych kwasów tłuszczowych. Powodują, raka, wszelakie choroby układu krążenia. Na przykład izomery trans przechodzą przez łożysko i do mleka matki i mogą powodować zahamowanie wzrostu u płodu lub niemowlęcia.

jedno i wielonienasycone(dobre):
Tłuszcze roślinne są związkami nienasyconymi, a więc estrami gliceryny i nienasyconych kwasów karboksylowych, na przykład kwasu oleinowego.
Ryby to EPA i DHA (omega-3)
Oleje tloczone na zimno, olej z oliwek, olej z pestek winogron itd.

pozdro
Data: Nie Maj 27, 2007 11:28 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Zacznij biegać!
Odpowiedzi: 1918
Wyświetleń 197384
i jeszcze mam coś takiego...
3WSkaż zdanie prawdziwe:
a) gęstość kwasów karboksylowych rośnie wraz z ich masą cząsteczkową
b) gęstość kwasów karboksylowych maleje ze wzrostem ich masy cząsteczkowej
c) gęstość kwasów karboksylowych nie zależy od ich masy cząsteczkowej
d) gęstość kwasów karboksylowych rośnie do kwasu o czterech atomach węgla a później maleje.
4. Kwas który występuje w kwąsnym mleku i kiszonej kapuście, a także mięśniach po intensywnym wysiłku?
5. Zawartość procentowa tlenu w kwasie octowym wynosi:
a) 30% c) 53%
b) 27% d) 50%
6. Zawartość procentowa potasu w mrówczanie potasu:
a) 46% c) 43%
b) 30% d) 20%
7. Zapisz dysocjację kwasu mrówkowego.

pomocy :(
jak rozwiąże te zadania to dostane 3 na koniec.. chociaż tyle.

Zobacz cały wątek

zadanie rozwiązane, a przy okazjijak mamy tutaj reakcje kwasów karboksylowych,
próbowałem dzisaj zestryfikowac kwas cytrynowy kwasem octowym. Kwas vytrynowy to w koncu kwas hydroksykarboksylowy i posiada grupę hydroksylową. użyłem roztworu 10% kwasu octowego, do tego dąłem kwasy cytrynowego (odpowiednio stehiometrycznie 1:1 z lekkim nadmiarem kwasu cytrynowego) dodałem katalizatora jakim jest kwas siarkowy (VI) i chwile pogrzałem i nic nie czuć, chyba że ocet, moze to musi postać jakiś czas, albo może musze dłuzej grzać. Reakcja powinna zachodzić a tu dupa, czy w przypadku takich reakcji trzeba użyć innego katalizatora niż H2SO4? Czy jak. Może zna ktoś zapach tego estru. i kolejne pytanie nazwa zwyczajowa octan cytrynianu? Czy raczej estr kasu octowego i cytrynowego?
Data: Czw Mar 16, 2006 7:20 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia w zadaniach
Odpowiedzi: 11
Wyświetleń 897

Zobacz cały wątek

Cytat: Witam, dostalem niedawno testy z chemi i mam problem z dwoma pytaniami:
1 Wode wystepujaca w produktach spozywczych mozna wykryc za pomoca:
a) reakcji ksantoproteinowej (to raczej do wykrywania bialek)
b) bialego papierka nasyconego CUSO4
c) roztworu octanu ołowiu (II)
d) proby akroleinowej (tłuszcze)

a drugie pytanie to:

produktami rozkladu tluszczow pod wplywem wody moga byc:
a) glicerol i kwas karboksylowy o dlugim lamcuchu
b) glicerol i kwas octowy
c) alkochol etylowy i kwas karboksylowy o dlugim lancuchu
d) w zaleznosci od rodzaju tłuszczu- weglowodory nasycone badz nienasycone

Prosze o pomoc!
Z gory dziekuje.



1 jest ciekawe, zastanowię się jeszcze ,ale 2 raczej - a), gdyż tłuszcze to estry glicerolu i wyższych kwasów karboksylowych
Data: Sob Mar 18, 2006 7:51 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia w zadaniach
Odpowiedzi: 10
Wyświetleń 850

Zobacz cały wątek

starszeństwo grup - HIERARCHIA WAŻNOŚCI grup funkcyjnych
kwasy karboksylowe > pochodne kwasów karboksylowych (bezwodniki > estry > halogenki kwasowe > amidy) > aldehydy > ketony > alkohole > aminy > etery > fluorowcopochodne
(Białecka-Floriańczyk E., Włostowska J., Chemia organiczna, Warszawa: Wydawnictwo Naukowo-Techniczne 2003, 2005, wyd. drugie uzup.)

grupy funkcyjne ustawia się w kolejności alfabetycznej podając nazwę związku, czyli będzie 1-chloro-1-fluoroetan a nie 1-fluoro-1-chlorometan

a te hierarchie to są do tego, żeby określic, czym jakiś krzaczkowaty wielki związek z 12 grupami funkcyjnymi jest... czy nazwac go kwasem, strem czy halogenkiem... (no jeśli ma odpowiednie grupy to jest tym wszystkim, ale to jest do nomenklatury)
Data: Czw Kwi 13, 2006 11:40 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Organiczna
Odpowiedzi: 22
Wyświetleń 3528

Zobacz cały wątek

Mamy przecież taki szereg homologiczny kwasów karboksylowych:

kwas metanowy

kwas etanowy

kwas propanowy

kwas butanowy

...

I dalej, można utworzyć różne pochodne od tych nazw. Warunki: grupa karboksylowa musi być "najważniejsza" oraz musimy wyodrębnić łańcuch węglowy, który zawiera w sobie grupę karboksylową. Jeśli jest to niemożliwe (a grupa COOH jest ciągle najważniejsza), to wówczas stosuje się przyrostek -karboksylowy.

Powiemy zatem kwas cykloheksanokarboksylowy, a nie kwas cykloheksanowy; kwas benzenokarboksylowy, a nie kwas benzenowy. W kwasie cytrynowym także nie można wybrać takiego łańcucha węglowego, który obejmowałby wszystkie trzy grupy COOH - dlatego właśnie traktuje się tam znowu grupy COOH jako podstawniki. I stąd nazwa.

Autor artykułu na wikipedii nie popełnił błędu z nazwą kwasu mlekowego.
Data: 2008-03-04, 21:15
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 3
Wyświetleń 724

Zobacz cały wątek

Jest to sól a więc moim zdaniem zajdą reakcje:

Z Kwasem k. raczej nie ponieważ jest on mocniejszy od większości kwasów karboksylowych zajdzie jak już to z kwasem nieorganicznym:

(CHOHCOO)Na(CHOHCOO)K + 2H+ -> (CHOHCOO)2 + Na+ + K+

Z zasadą raczej też nie, alkoholem niewiem ale wątpie a z wodą hydroliza:

(CHOHCOO)Na(CHOHCOO)K + 2H20 -> (CHOHCOO)2 + NaOH + KOH

z cytrynianem analogicznie

Edit:

Z kwasem oczywiście zajdzie - utworzy sie ester małe niedopatrzenie

(CHOHCOO)Na(CHOHCOO)K + 2RCOOH -> (CHCOORCOO)Na(CHCOORCOO)K + 2H2O

jakoś tak
Data: Sob Cze 09, 2007 7:45 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Organiczna
Odpowiedzi: 1
Wyświetleń 530

Zobacz cały wątek

Cytat: Wystarczy wprowadzić dany ester do wody... Ulegnie hydrolizie. Przynajmniej tak mi się wydaje, skoro podczas wytwarzania estru dodaje się do mieszaniny alkoholu i kwasu karboksylowego, kwasu siarkowego(VI), który jest silnie higroskopijny...


Może być tak z estrami niższych kwasów karboksylowych; ale mi chodzi właściwie o tłuszcze(nie dopisałem tego wcześniej), które raczej nie ulegną hydrolizie w warunkach normalnych. Teraz sie doczytałem że może być hydroliza w wysokiej temperaturze i pod wysokim ćiśnieniem, ale może jest jeszcze jakaś inna metoda ?
Data: 2008-05-02, 09:20
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Doświadczenia
Odpowiedzi: 16
Wyświetleń 2122

Zobacz cały wątek

Kwasy karboksylowe?
1. Ułóż równania dysocjacji jonowej:
a) kwasu mrówkowego, mrówczanu sodu,
b) kwasu octowego, octanu wapnia,
c) kwasu propionowego, propionianu potasu.
2. Zapisz i uzgodnij równania reakcji spalania całkowitego:
a) kwasu mrówkowego,
b) kwasu octowego,
c) kwasu propionowego,
d) kwasu masłowego
3. Uzgodnij ogólne równanie reakcji spalania całkowitego kwasów karboksylowych:

CnH2n+1COOH + ........O2 --> ......CO2 + ....H2O

4. Napisz w formie cząsteczkowej, jonowej i jonowej w sposób skrócony równania reakcji pomiędzy następującymi substancjami, zachodzące w roztworach wodnych:
a) CH3COOH + Na ->
b) HCOOH + Mg ->
c) Mg(CH3COO)2 + HCl ->
d) Ba(CH3COO)2 + Na2CO3
e) HCOOH + K ->

Kompletnie tego nie rozumiem, dostaliśmy takie karty pracy do domu. Najbardziej zależy mi na zadaniu 3.
Data: 2008-04-08, 17:13
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Liceum
Odpowiedzi: 2
Wyświetleń 1363

Zobacz cały wątek

Witam!
Potrzebuję pilnej pomocy w rozwiązaniu zadania, które będę miał na kole w poniedziałek.
Treść zadania jest następująca:
Podaj metody syntezy:
a)aldehydów
b)amin drugorzędowych
c)eterów
d)kwasów karboksylowych
ze związków o mniejszej liczbie atomów węgla!!!

I to ostatnie zdanie nastręcza sporego kłopotu, bo o ile i w Mastalerzu i Mcmurrym są syntezy wszytskich tych związków, to nie udało mi się znaleźć żadnej by spełniała kryteruim z końca zadania. Jeśli ktoś zna lub ma chociaż wskazówki gdzie mógłbym szukać rozwiązania, proszę postować.
Z góry dziękuję i pozdrawiam, Michał z pwr.
Data: 2008-06-27, 16:46
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 1
Wyświetleń 361

Zobacz cały wątek

Nie będe pisał całych wzorów półstrukturalnych tylko postaram się wyjaśnić o co chodzi.
c) propan-1-ol jest alkoholem pierwszorzędowym zatem po utlenieniu powstanie aldehyd (propanal). Reakcja będzie przebiegać następująco propanol + tlenek miedzi II--> propanal + miedź + woda.
d) podobnie będzie z butan-2-olem po reakcji z ltenkiem srebra I powstanie butanon + woda + 2 at. srebra.(pamiętaj alkohole pierwszorzędowe utleniają się do aldehydów, drugorzędowe do ketonów, trzeciorzędowe się nie utleniają)
e) pamiętamy że aldehydy utleniają się do kwasów karboksylowych, masz butanal po reakcji z tlenkiem srebra I powstanie kwas butanowy i 2 at. srebra.
f) Ta reakcja jest podobna do poprzedniej z tym że trzeba umieć narysować wzór 2-metylopentanalu wyjątkowo go napiszę (CH3CH2CH2CHCHO)
--------------------------------------------------------------CH3--- po reakcji z 2 cząstkami Cu(OH)2 powstanie kwas 2-metylopentanowy 2 cz. wody i 1 cz. tlenku miedzi I.
Dwie pierwsze zostawię dla ciebie mam nadzieję że rozumiesz jeżeli nie napisz pomożemy.
Data: 2008-10-21, 20:56
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Liceum
Odpowiedzi: 7
Wyświetleń 703

Zobacz cały wątek

[glow=red]HEYAH![/glow] nie wiem czy Ci to wiele pomoże, ale mogę Ci podać przykłady tych środkowych punktów
3) REAKCJA OTRZYMYWANIA:
a)fenole
przez stapianie sli sodowej kwasu fenylosulfonowego z wodorotlenkiem sodowym
C6H5-SO3Na + NaOH -> C6H5-OH + Na2SO3
Przez ogrzewanie chlorobenzenu z roztworem ługu sodowego w obecności katalizatora
C6H5Cl + NaOH ->ok. 210 Atm. 300-350stopC C6H5OH + NaCl
b)aminy
aminy mogą powstawać na drodze redukcji różnych organicznych połączeń azotowych NP.; nitryli, nitroalakanów , ketoksynów
CH3CH2C-(POTRÓJNE WIĄZANIE:D)N +3H2 -> CH3CH2CH2NH2
c)amidy
związki te otrzymuje się działaniem amoniaku na bezwodniki, chlorki kwasowe lub estry. Ponadto mogą one powstawać przy częściowej hydrolizie nitryli lub przy dehydratacji soli amonowych kwasów karboksylowych
CH3COCl + NaOH -> CH3CONH2 + HCl
CH3CN + H2O -> CH3CONH2
CH3COONH4 -> ORZEW. CH3CONH2 + H2O
d)ketony i aldehydy
proces dehydrogenacji alkoholi prowadzi do ich powstawania
CH3CH2OH ->250 stop.CCu CH3COH + H2O
e)alkohole
hydroliza estrów
CH3COOCH2CH3 + H2O -> CH3COOH + CH3CH2OH
Hydroliza chlorowcoalkilów
CH3CH2J + HOH -> CH3CH2OH + HJ
c.d.n.
Data: 4 Czerwiec 2006, 08:53
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Dyskusje
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 980

Zobacz cały wątek


750 mg CEE W JEDNEJ TABLETCE!

Creatine Ethyl Ester (CEE ) jest zaawansowaną formą kreatyny, umożliwiającą jej maksymalne wykorzystanie przez organizm, niwelując efekt zatrzymywania wody. CEE jest produktem kreatynowym, zawierającym formę estru. Estry są organicznymi związkami chemicznymi, powstałymi przez estryfikację (reakcja kwasów karboksylowych z alkoholami). Estryfikacja substancji wzmacnia ich właściwości lipotropowe, a estry kreatynymogą łatwiej przenikać przez błony komórkowe i wzmacniać funkcje komórek.
Główne właściwości produktu :

* wspomaga wzrost masy mięśniowej,
* zwiększa zakres mocy w wysiłkach o wysokiej intensywności,
* korzystnie wpływa na zwiększenie dostępności energii lub potencjał metaboliczny mięśni,
* przyspiesza regenerację.

Szczegółowa charakterystyka:
Ester Etylowy Kreatyny 750 mg w 1 tabl.

Skład :
Ester etylowy kreatyny HCl, subst. przeciwzbrylające:
celuloza mikrokrystaliczna, polietylenoglikol 6000, tlenek magnezu;stabilizator - sól sodowa karboksymetylocelulozy, subst. przeciwzbrylające - stearynian magnezu, talk; stabilizator - etyloceluloza; subst. do stosowania na powierzchnię - szelak; barwnik - dwutlenek krzemu; coating (etyloceluloza, hydroksypropyloceluloza, szelak, kwas stearynowy).
Sposób użycia :
2 - 4 tabletek dziennie na 30-60 minut przed treningiem. W dni bez treningu przyjmować 2 - 4 tabletek przed snem. Popić odpowiednią ilością płynu.

Ceny dla zarejestrowanych w ProLife Club :
Cena: 34,11 PLN
Opakowanie: 120 tabletek
Cena: 58,41 PLN
Opakowanie: 240 tabletek
Data: 2008-11-10, 22:24
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Odżywki i suplementy diety
Odpowiedzi: 67
Wyświetleń 6028

Zobacz cały wątek

Występuje we wszystkich artykułach spożywczych zawierających białko: w mięsie, drobiu, rybach, jajkach, produktach mlecznych, ziemniakach, soji, roślinach strączkowych i innych artykułach spożywczych...

Aminokwasy są podstawowym budulcem białek. Występują w formie kwasów karboksylowych, w których atom wodoru zastępuje grupa aminokwasów (NH2). Metabolizm człowieka przetwarza 21 aminokwasów, z czego 8 określa się jako esencjalne, ponieważ nie mogą powstać z innych aminokwasów.

Występuje we wszystkich artykułach spożywczych zawierających białko: w mięsie, drobiu, rybach, jajkach, produktach mlecznych, ziemniakach, soji, roślinach strączkowych i innych artykułach spożywczych.

Najważniejszym aminokwasem jest metionina, która jest potrzebna do produkcji większości pozostałych aminokwasów. Z tego powodu nazywa się ją "dawcą grup metylowych". Dostarcza grupy metylowe, potrzebne do syntezy pozostałych aminokwasów, hormonów i innych ważnych części ciała. Glicyna trójmetylowa (3MG) tworzy trzy grupy metylowe i sprawuje funkcję biochemicznego katalizatora w wielu pośrednich procesach przemiany materii.

Testy przeprowadzone na sportowcach wykazały, że suplementacja grupami metylowymi przyczynia się do wzrostu wytrzymałości organizmu. Od grup metylowych uzależnione są również witaminy i hormony. Istnieją obawy, że diety zawierające niewielką ilość białka, np. dieta wegetariaąska, osób z alergią na białko czy osób starszych, dostarczają za mało "dawców metylu". Grupy metylowe, które zawarte są w 3MG lub w metioninie, są niezbędne dla prawidłowego przebiegu procesów biochemicznych i metabolicznych.
Data: 2006-09-02, 19:32
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Suplementacja
Wyświetleń 97

Zobacz cały wątek

SODA OCZYSZCZONA
wodorowęglan sodu
NaHCO3

- Postać: ciało stałe
- Kolor: biały
- Zapach: bez zapachu
- Gęstość: 2,22g/cm3 w 20°C
- Rozpuszczalność w wodzie: 9,55g/100cm3 w 20°C
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: brak danych
- Temperatura topnienia: 270°C (rozkład)
- Temperatura wrzenia: rozkład
- Temperatura rozkładu: ok. 60°C
- Palność: niepalny
Toksyczność: LD50 (doustnie szczury): 4220mg/kg
- Higroskopijność: brak danych
- Przechowywanie: bez specjalnych zaleceń
Własne spostrzeżenia: Wodorowęglan sodu nazywany jest również często kwaśnym węglanem sodu. Jest to myląca nazwa, gdyż ma on odczyn lekko zasadowy. Stosuje się go jako składnik proszków do pieczenia, jako dodatek do żywności, do wyrobu napojów musujących, w lecznictwie, gaśnicach pianowych, jako substancja pochłaniająca zapachy i wilgoć oraz do zmiękczania wody. Reaguje z kwasami wydzielając dwutlenek węgla i wodę, nie reaguje z alkoholami i fenolami co wykorzystuje się w analizie do odróżniania tych związków od kwasów karboksylowych. Jego własności spulchniające i pianotwórcze wynikają z faktu, że rozkłada się on w temperaturze powyżej 60°C z wydzieleniem dużych ilości dwutlenku węgla:
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2
W laboratorium najłatwiej jest go otrzymać przez nasycenie dwutlenkiem węgla nasyconego wodnego roztworu węglanu sodu:
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3.
W przemyśle otrzymuje się go jako produkt pośredni przy otrzymywaniu węglanu sodu metodą Solvaya.
Data: Pią Sty 12, 2007 7:08 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Związki Nieorganiczne
Wyświetleń 3719

Zobacz cały wątek

Mrówczan propylu jest estrem, a estry otrzymujemy w reakcji kwasów karboksylowych z alkoholami (lub fenolami). Pomyśl z jakiego kwasu i jakiego alkoholu możesz otrzymać mrówczan propylu...
Zapisz równanie reakcji (kataliztorem reakcji estryfikacji są jony H+). Następnie oblicz masy cząsteczkowe kwasu karboksylowego, alkoholu i mrówczanu propylu.
Reakcja przebiega z 83% wydajnością, tak więc:

400g mrówczanu propylu - 83%
x - 100%
----------------------------------------
x=
Obliczasz masy użytych substratów:

masa cząsteczkowa alkoholu - masa cząsteczkowa mrówczanu propylu
y (masa użytego alkoholu) - x (masa mrówczanu przy wydajności 100%)
------------------------------------------------------------------------------------------
y=

masa cząsteczkowa kwasu - masa cząsyteczkowa mrówczanu propylu
z (masa użytego kwasu) - x (masa mrówczanu przy wydajności 100%)
----------------------------------------------------------------------------------------
z=
Data: 2008-09-25, 13:56
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Gimnazjum
Odpowiedzi: 28
Wyświetleń 5524

Zobacz cały wątek

Cytat: zadanie rozwiązane, a przy okazjijak mamy tutaj reakcje kwasów karboksylowych,
próbowałem dzisaj zestryfikowac kwas cytrynowy kwasem octowym. Kwas vytrynowy to w koncu kwas hydroksykarboksylowy i posiada grupę hydroksylową. użyłem roztworu 10% kwasu octowego, do tego dąłem kwasy cytrynowego (odpowiednio stehiometrycznie 1:1 z lekkim nadmiarem kwasu cytrynowego) dodałem katalizatora jakim jest kwas siarkowy (VI) i chwile pogrzałem i nic nie czuć, chyba że ocet, moze to musi postać jakiś czas, albo może musze dłuzej grzać. Reakcja powinna zachodzić a tu dupa, czy w przypadku takich reakcji trzeba użyć innego katalizatora niż H2SO4? Czy jak. Może zna ktoś zapach tego estru. i kolejne pytanie nazwa zwyczajowa octan cytrynianu? Czy raczej estr kasu octowego i cytrynowego?



chłopie jak juz to lodowaty kwas octowy i bezwodny cytrynowy, etryfikacja to reakcja równowagowa, dowiedz się najpierw co to za typ reakcji i jakie są tego konsekwencje to zrozumiesz dlaczego nic ci nie wyszło
Data: Pią Mar 17, 2006 8:48 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia w zadaniach
Odpowiedzi: 11
Wyświetleń 897

Zobacz cały wątek

Temat rzeka.

Dysocjcacji ulegają tylko elektrolity. Do elektrolitów zaliczamy: kwasy tlenowe, wodorki kwasowe (wodorki fluorowców i tlenowców) wodorotlenki i sole. Natomaist do nieelektrolitów zalicza się: przede wszystkim związki organiczne (z wyjątkiem kwasów karboksylowych i ich soli) obojętne tlenki i obojętne wodorki. Jeżeli substancja reaguje chemicznie z wodą, np.: tlenek sodu czy ditlenek siarki, nie ma sensu zaliczać jej do którejkolwiek grupy. Produkt reakcji z wodą może być i z reguły jest elektrolitem, np.: wodorotlenek wapnia w przypadku rozpuszczania tlenku wapnia lub kwas siarkowy (IV) po rozpuszczeniu dwutlenku siarki.
Elektrolity dzielimy na słabe, to jest takie, w których jedynie mała część rozpuszczonego elektrolitu ulega dysocjacji i mocne, które po rozpuszczeniu są prawie całkowicie zdysocjowane.

przykłady:

- sól obojętna

- wodorosól
- wodorosól

- hydroksysól

Jeśli interesuej cie konkretna rzecz. Do poszukaj po książkach lub internecie a jak nie dasz rady do sprecyzuj pytanie. Bo o dysocjajcji można wiele mówić i jest wiele do powiedzenia.

Mam nadziej, że nigdzie w reakcjach nie popełniłem błędów.

wymiennik
Data: 11 Grudzień 2006, 19:44
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Dyskusje
Odpowiedzi: 6
Wyświetleń 1294

Zobacz cały wątek

Wlasnie kobieta wyslala te zagadnienia:) :

Konfiguracja elektronowa atomu węgla i jego hybrydyzacja w różnych związkach organicznych. Budowa i podstawy nomenklatury najważniejszych klas związków organicznych: węglowodorów nasyconych i nienasyconych, związków aromatycznych (kryterium aromatyczności), chlorowcopochodnych alkilowych i arylowych, alkoholi, fenoli, eterów, amin, aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, halogenków kwasowych, estrów, amidów, bezwodników kwasowych, związków diazoniowych.. Główne reakcje, którym ulegają powyższe związki (reakcje substytucji nukleofiowej, eliminacji – reguła Zajcewa, przyłączenia do alkenów - reguła Markownikowa, podstawienia aromatycznego, utleniania i redukcji). Reakcje amin, aldehydów i ketonów, kwasów karboksylowych i ich pochodnych - reakcje estryfikacji, hydrolizy. Węglowodany: klasyfikacja, struktura i reaktywność. Konfiguracja monosacharydów, struktura cykliczna, epimery, anomery, mutarotacja. Disacharydy, polisacharydy i ich właściwości. Aminokwasy: struktura dipolarna, punkt izoelektryczny, synteza i stereochemia. Wiązanie peptydowe, ważniejsze metody syntezy peptydów, ustalanie sekwencji aminokwasów w peptydach, degradacja Edmana. Tłuszcze, woski, oleje, terpeny, steroidy. Zmydlanie tłuszczów, mydła, detergenty. Polimery syntetyczne, rekcje polimeryzacji i reakcje polikondensacji. Izomeria w chemii organicznej (enancjomery, diastereoizomery, związki mezo, mieszaniny racemiczne, systemy D, L; izomeria cis trans; system Z, E)

Plik nazwala 'zagadnienia-ohrona'.;D
Data: Pon Maj 19, 2008 13:19
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Semestr II
Odpowiedzi: 33
Wyświetleń 1189

Zobacz cały wątek

hej, to znowu ja ;p i niestety znowu potrzebuję wsparcia przy kilQ zadankach

1. utleniono 1kg 15-procentowego etanolu do kwasu octowego. oblicz stęzenie % otrzymanego r-ru kwasu octowego przy założeniu, że wydajność procesu wynosi 100%
(hmm to zadanie wydawało mi sie łatwe ale ku mojemu zdumieniu nie wyszło:/)

2. Do r-ru zawierajacego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a nastepnie 1.5 mola weglanu sodu. osad odsaczono. co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?

3. Oblicz ile gramow hydratu CH3COONa*3H20 nalezy rozpuścic w 100 g wody, aby otrzymać 7.21-procentowy r-r octanu sodu.

4. Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała sie substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?
(tutaj chodzi mi głownie o reakcję :])

5. Para kwasu octowego zawiera pewien % dimeru. oblicz zawartośc dimeru w % obj. jezeli gestosc pary w temperaturze 420 K pod cisnieniem normalnym wynosi 2.49 g/dm3

ehh jakby ktoś chciały sie podzielić wiedzą to chętnie przyjmę wskazóweczki

pa;*
Data: Czw Paź 11, 2007 18:32
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 26
Wyświetleń 3094

Zobacz cały wątek

1) Oblicz stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 1,5 mola czystego kwasu octowego w 800 g wody.

Dane:
n = 1,5 mola CH3COOH ilość moli kwasu

mw = 800 g – masa wody

Cp = ms x 100% /mr

Obliczamy masę substancji czyli masę CH3COOH

M = 12 +3+12 +32 +1 = 60 g/mol – masa molowa kwasu octowego

1mol – 60 g
1,5 mola – X
X = 90 g – masa CH3COOH – masa substancji

mr = ms + mW
mr = 90 + 800 = 890 g – masa roztworu

Cp = 90 x 100%/890

Cp = 1,01 % - takie jest stężenie procentowe CH3COOH

2)Ustal masę molową i wzór sumaryczny kwasu karboksylowego wiedząc,

że w 400cm3 roztworu 1-molowego znajduje się 24 g kwasu.

Dane :

V = 400cm3 = 0,4 dm3 – objętość roztworu

Cmol = 1 mol/dm3 – stężenie molowe kwasu

ms = 24 g – masa rozpuszczonego kwasu

M = ?
Cmol = ms/M x V

VxCmol X M = ms

M = ms/VxCmol

M = 24g/ 0,4 dm3 x 0,1 mol/dm3

M =60 g/mol - mas molowa kwasu

Wzór ogólny kwasów karboksylowych ma postać:

CnH(2n+1)COOH
Obliczamy masę molową

nx12 + ( 2n+1) x 1 + 45 = 60

14n + 46 = 60

14n = 60 – 46

14n = 14

n = 1
Wzór kwasu

CH3COOH– kwas octowy.
Data: Sob Kwi 05, 2008 8:45 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia
Odpowiedzi: 1
Wyświetleń 601

Zobacz cały wątek

Pewien ester poddano hydrolizie i otrzymano kwas A o masie cząsteczkowej 60 u i alkohol B. Alkohol B po utlenieniu dał związek C, który nie reagował z odczynnikiem Tollensa. Alkohol B przepuszczono przez ogrzany tlenek glinu i otrzymano propen. Jaki ester poddano hydrolizie?

R1 –COOR2 + H2O ----> R1COOH + R2OH

Wzór ogólny kwasów karboksylowych

CnH2n+2 COOH

Skoro masa cząsteczkowa kwasu jest równa 60 u to próbowałam

obliczyć n ,czyli:

n x 12 + (2n +1) + 45 = 60 ,n = 1 , jest to kwas mrówkowy

HCOOH

Jeżeli alkohol nie dał po utlenieniu ( próba Tollensa) aldehydu, to z

pewnością nie jest to alkohol pierwszorzędowy. Zatem musi to być

alkohol II rzędowy.

Alkohol ten po przepuszczeniu przez Al2O3 daje propen – alken

CH2=CH-CH3 , czyli alkoholem tym jest propan-2ol

CH3-CH(OH)-CH3 ---- Al2O3--> CH2=CH-CH3 + H2O

HCOOC3H7 – mrówczan propylu.
Data: Sro Lut 04, 2009 7:48 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia
Odpowiedzi: 7
Wyświetleń 239

Zobacz cały wątek

Witam! Dostałem do napisania trochę większe zadanie z chemii, a mianowicie: opisz jak najwiecej rodzajów izomerii dla wybranej grupy związków i podaj przykłady. Po krótkim zastanowieniu zdecydowałem, że opisze kwasy karboksylowe choc nie wiem czy podjąłem dobry wybór. W zwazku z tym zadaniem mam kilka pytań:
1.Czy istnieją jakieś izomery funkcyjne kwasów karboksylowych? Jakie np?
2.Czy istnieja izomery różnego położenia grupy funkcyjnej kwasów karboksylowych?
3.Czy w przypadku kwasów karboksylowych istnieją jakieś izomery s-cis-trans? jakie?
4.Czy dobrym przykładem do zilustrowania stereoizomerii bedzie kwas winowy ( z mojego rozumowania wynika, że istnieje para enancjomerów tego związku i dwie pary stereoizomerów, ale nie wiem czy dobrze myśle)?
5.Czy istnieją jeszcze jakieś inne rodzajów izomerii oprócz tych, które wymieniłem w pytaniach i tych najprostszych(zawsze warto mieć coś dodatkowo ) ?
Wiem, że niektóre z moich pytań są elementarne, ale wole się upewnić, że wszystko jest poprawne.
Z góry wielkie dzięki za pomoc
Data: 2008-04-05, 13:44
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Studia
Odpowiedzi: 5
Wyświetleń 763

Zobacz cały wątek

Cytat: hmm mozliwe ze jesli ktos juz któryś raz z rzędu wcina couta nie czuje takiej mocy tego środka wiadomo organizm uodoarnia się na bodźce do wzrostu/rozowju... o tym tez trzeba pamiętac... sadze ze tutaj twki przyczyna...

Cytat: mam nadzije ze teraz się nie myle bo dotarł do mnie NOZ... nie chciałbym byc rozczarowany... hehe



Nie, z nozem wszystko ok, sprawa tyczy się produktów MAN-a a dokładniej wlasnie w/w clouta...

Wie może ktos (Krzychacz) wiecej o tym zwiazku w BP:
Agmatine Sulfate - C5H14N4•H2SO4

Puki co wiem że substancja jest związane z dziedziną neurobiologii, pełni funkcję neurotransmitera. W organiźmie arganina rozkłada się na wspomnianą agmatynę i dwutlenek węgla w procesie dekarboksylacji - w której dochodzi do usunięcia grupy karboksylowej z kwasów karboksylowych. Natomiast w późniejszych procesach w ew. kontakcie z wodą - zamiena się w mocznik i putrescynę - która z kolei jak wyczytałem jest trująca....powstaje ona także z ornityny w w/w proesie dekarboksylacji. Czyżby ten jeden związek jako główny składnik BP jest tak dobry jak zapowiada go producent
Data: Czw Cze 14, 2007 17:01
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Suplementy, Odżywki i Witaminki
Odpowiedzi: 74
Wyświetleń 6944

Zobacz cały wątek

Robię zadanie z elektrochemii i nie jestem pewna poprwaności moich odpowiedzi, ale w zbiorze nie ma do nich odpowiedzi.

Zadanie 1
Podaczas elektrolizy wodnych roztworów soli kwasów karboksylowych na anodzie zachodzi reakcja:
Jaką sól należy poddać elektrolizie, aby na anodzie wydzielał się:
a) butan i dwutlenek węgla
b) wodór i dwutlenek węgla
c) wyłącznie dwutlenek węgla

Moje odpowiedzi
a) propianian sodu
b) mrówczan sodu
c) szczawian sodu

Zadanie 2
Płyta żelazna zanurzona w kwasie solnym wypiera wodór bardzo powoli, lecz po dotknięciu jej drutem cynkowym szybkość wydzielania się wodoru wzrasta. Jak wyjaśnić to zjawisko? Czy po dotknięciu płyty drutem srebrnym też wywoła jakieś zmiany?

Moja odpowiedź: Dzieję się tak dlatego, że po dotknięciu drutem cynkowym żelaznej płyty spina się ogniwoe: ? Co do srebrnego drutu - nie zepnie się ogniwo.

Zadanie 3
Dlaczego płyta z czystego cynku roztwarza się powoli w czystym kwasie siarkowym, a znacznie szybciej w kwasie siarkowym zanieczyszcinym siarczanem miedzi (II)?

Moja odpowiedź: Należy to tłumaczyć powstaniem w drugim przypadku drugiego ogniwa galwanicznego (działającego równolegle z ): . W tym też ogniwie SEM jest większe co powoduje, że r-kcja wypierania miedzi z jej soli przez cynk jest szybsza niż reakcja wypierania wodoru z kwasu.
Data: 2007-08-11, 07:26
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Liceum
Odpowiedzi: 2
Wyświetleń 526

Zobacz cały wątek

Wg książki z której korzystałam estry są silniejszym środkiem acylującym niż kwasy karboksylowe. Natomiast sole kwasów karboksylowych są słabszym są słabszym środkiem acylującym niż kwasy karboksylowe.
Data: Sro Cze 06, 2007 18:57
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Biologia na studiach
Odpowiedzi: 6
Wyświetleń 649
Zrozum prosze problem. Np. czytamy, że w wyniku utlenienia alkoholi otrzymujemy aldehydy a nawet kwasy (ostry utleniacz). I z tym sie zgadzamy. Ale np. środowisko jest tej reakcji zasadowe (bodaj z KMnO4) i tak naprawde otrzymujemy sól kwasu karboksylowego.
Ale wszyscy najczesciej mowia, ze to jest reakcja otrzymywania kwasów karboksylowych a nie ich soli...

Zobacz cały wątek

nie znamy warunków, w jakich powyższe reakcje kwasów karboksylowych z etanoloaminą mają być przeprowadzane, ale można tak sterować warunkami, by zaszła estryfikacja.
ale upierać się nie będę
Data: Nie Mar 19, 2006 7:25 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Organiczna
Odpowiedzi: 8
Wyświetleń 958

Zobacz cały wątek

Zrozum prosze problem. Np. czytamy, że w wyniku utlenienia alkoholi otrzymujemy aldehydy a nawet kwasy (ostry utleniacz). I z tym sie zgadzamy. Ale np. środowisko jest tej reakcji zasadowe (bodaj z KMnO4) i tak naprawde otrzymujemy sól kwasu karboksylowego.
Ale wszyscy najczesciej mowia, ze to jest reakcja otrzymywania kwasów karboksylowych a nie ich soli...
Data: Pią 02 Lut, 2007
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Nauka
Odpowiedzi: 5
Wyświetleń 3004

Zobacz cały wątek

Cytat:

ad 3.
Ponieważ reakcja estryfikacji jest odwracalna (odwrotna to hydroliza). Tzn. służy to usuwaniu wody, aby nie zachodziła hydroliza otrzymanego produktu.

Cytat: Wg książki z której korzystałam estry są silniejszym środkiem acylującym niż kwasy karboksylowe. Natomiast sole kwasów karboksylowych są słabszym są słabszym środkiem acylującym niż kwasy karboksylowe.



I słusznie :)
Data: Sro Cze 06, 2007 19:20
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Biologia na studiach
Odpowiedzi: 6
Wyświetleń 649

Zobacz cały wątek

Cytat: NAPALM [ang.], substancja zagęszczająca — mieszanina soli sodowych i glinowych kwasów karboksylowych, gł. palmitynowego, stearynowego, laurynowego i kwasów naftenowych — dodawana do paliw ciekłych (np. benzyny) w celu otrzymania tzw. paliwa zagęszczonego (zw. też napalmem) o konsystencji galarety, stosowanego m.in. w miotaczach ognia, lotn. bombach zapalających

Data: 05-03-06 22:14:06
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: forum
Odpowiedzi: 122
Wyświetleń 5686

Zobacz cały wątek

Cytat: 4,3 mola, grama, czy czego?


Ajaj. Grama!

Dzięki, zaraz zobacze czy teraz mi wyjdzie

dzieki dzieki dzieki!
Wszystko mi wyszło.
Jeszcze tylko 5 zadan z kwasów karboksylowych nie umiem zrobić
Data: Nie Paź 19, 2008 18:21
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 3
Wyświetleń 694

Zobacz cały wątek

tak, w kwasach karboksylowych reszta kwasowa ma taką wartościowość, ile jest grup COOH, gdyż to wodór z tej grupy jest tym kwasowy i bierze udział w reakcjach kwasów karboksylowych. a ilu wartościowa jest reszta kwasowa kwasu cytrynowego, jeśli ma on wzór taki:
Data: Czw Maj 29, 2008 17:26
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia ogólna
Odpowiedzi: 13
Wyświetleń 328

Zobacz cały wątek

Ja zawsze piszę żelazo piroforyczne w cudzysłowiu! Ten spór jest niepotrzebny. Nie ma sensu się kłócić. T.Plucińśki pisze że "ż.p." jest silnie skorodowanym i reaktywnym tlenkiem FeO. Poza tym mi chodzi o produkt termicznego rozkładu soli żelaza (II) kwasów karboksylowych, a w Bielańskim jest o produkcie redukcji tlenków żelaza wodorem. Może chodzi nam o co innego??
Data: Sro Lis 01, 2006 7:47 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Nieorganiczna
Odpowiedzi: 22
Wyświetleń 2724

Zobacz cały wątek

1. utleniono 1kg 15-procentowego etanolu do kwasu octowego. oblicz stęzenie % otrzymanego r-ru kwasu octowego przy założeniu, że wydajność procesu wynosi 100%
(hmm to zadanie wydawało mi sie łatwe ale ku mojemu zdumieniu nie wyszło:/)

zapiszemy sobie reakcję:

CH3CH2OH+O2===>CH3COOH+H2O

utlenieniu 46 g alkoholu (1 mol) towarzyszy powstanie 60 g kwasu i 18 g wody

zatem 150 g alkoholu da nam 195,65 g kwasu i 58,70 g H2O, masa r-ru wzrosnie więc o 104,35 g, przy czym substancji rozpuszczonej wzrosnie o 45,65 g (bo 195-65-150=45,65)

2. Do r-ru zawierajacego 3 mole kwasu palmitynowego dodano 1 mol wodorotlenku wapnia, a nastepnie 1.5 mola weglanu sodu. osad odsaczono. co zawierał przesącz i jaki był jego odczyn?

znowu zapiszemy reakcje:

2RCOOH+Ca(OH)2===>(RCOO)2Ca↓+2H2O

2RCOOH+Na2CO3===>2RCOONa+CO2↑+H2O

1 mol wodorotlenku wapnia zneutralizuje 2 mol RCOOH, z naszych trzech pozostanie więc 1 mol kwasu, następnie przereaguje on z 0,5 mol Na2CO3 i pozostanie mam 1 mol Na2CO3, a jaki on ma odczyn?

3. Oblicz ile gramow hydratu CH3COONa*3H20 nalezy rozpuścic w 100 g wody, aby otrzymać 7.21-procentowy r-r octanu sodu.

skoro mamy r-r o takim stężeniu, to 100 jego g zawiera 7,21 g CH3COONa, i resztę wody, aby mieć 7,21 g tej soli, należy odważyć 11,96 g tej soli (policz sobie), zawiera to 4,75 g wody, zatem do 100 gramów brakuje nam 88,04 g wody. A teraz zakładamy, że zamiast 88,04 mamy tej wody 100g, ile więc hydratu trzeba?

4. Rozkład termiczny soli wapniowych lub barowych kwasów karboksylowych prowadzi do ketonów. 15.8 g octanu wapnia ogrzewano w otwartym naczyniu. po przerwaniu ogrzewania, w naczyniu znajdowała sie substancja stała o masie 12.9 g. Ile procent octanu wapnia uległo rozkładowi? jakie były produkty rozkładu?
(tutaj chodzi mi głownie o reakcję :])

skoro o reakcję, to wygląda ona tak:

Ca(CH3COO)2====> CaCO3+ (CH3)2CO

5. Para kwasu octowego zawiera pewien % dimeru. oblicz zawartośc dimeru w % obj. jezeli gestosc pary w temperaturze 420 K pod cisnieniem normalnym wynosi 2.49 g/dm3

musimy sobie policzyć masę molową tych par:

ech, dokończę przy wolnej chwili;p
Data: Czw Paź 11, 2007 19:35
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 26
Wyświetleń 3094
no bo jest jakoś tak inaczej. ;pp tak wesoło.
i nawet chętnie podnoszę zadek z łóżka i idę do szkoły.
i przyszły dzis pierdółki do zaproszeń, jutro pewnie dotrą kajdank i torebkai:)
iiiii żyć nie umierać. ;P

a i nie mam już siły uczyć się z kwasów karboksylowych, ale to nic, bo jutro i tak wstanie słońce;DD

Zobacz cały wątek

z organicznej poćwiczę reakcje, bo jakoś tak od końca kwasów karboksylowych jakoś się nie przekładałam. 1 i 2 klasę tak sobie przejrzę. a później stare matury (bo innych testów nie mam w domu), tyle mi starczy. chyba
Data: Wto Maj 13, 2008 08:31
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Matura z chemii - poprzednie lata (2007,2006,2005...)
Odpowiedzi: 186
Wyświetleń 6976

Zobacz cały wątek

no bo jest jakoś tak inaczej. ;pp tak wesoło.
i nawet chętnie podnoszę zadek z łóżka i idę do szkoły.
i przyszły dzis pierdółki do zaproszeń, jutro pewnie dotrą kajdank i torebkai:)
iiiii żyć nie umierać. ;P

a i nie mam już siły uczyć się z kwasów karboksylowych, ale to nic, bo jutro i tak wstanie słońce;DD
Data: Czw 31 Sty, 2008 00:55
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Gry i Zabawy Forumowe.
Odpowiedzi: 1417
Wyświetleń 23790

Zobacz cały wątek

W świetle tej definicji, aminopochodna (nie wiem dlaczego użyłem słowa pochodna) tego kwasu nie jest pochodną tego kwasu. Co więcej, jeśli nie wolno nam naruszać grup funkcyjnych, to również pochodne kwasów karboksylowych stosowane w analityce (np. Vogel) nie są pochodnymi bo naruszają grupę karboksylową. Wnioskuję, że podane definicje nie działają zbyt dobrze.
Data: Sob Sty 13, 2007 5:01 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Organiczna
Odpowiedzi: 11
Wyświetleń 1344

Zobacz cały wątek

Ja tu bym obstawiał albo mrówczan metylu albo etylu, skłaniając się raczej ku temu pierwszemu. Powstaje on w reakcji najprostszego kwasu karboksylowego z najprostszym alkoholem: kwasu mrówkowy + metanol.

Estry reagują z wodą (ulegają hydrolizie) - powyższa reakcja jest odwracalna. Dodatkowo wiesz na pewno, że estry reagując z wodorotlenkami tworzą sole kwasów karboksylowych czyli mydła. Łatwo z tego wywnioskować, jaki jest ich odczyn .
Data: 15 Marzec 2008, 23:57
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Zadania
Odpowiedzi: 2
Wyświetleń 604

Zobacz cały wątek

CHLOREK TIONYLU
Tionylu chlorek
wzór sumaryczny: SOCl2

- Postać: ciecz
- Kolor: osuszony i świeżo destylowany chlorek tionylu jest bezbarwny, w miarę upływu czasu staje się lekko słomkowy
- Zapach: charakterystyczny, dość intensywny
- Gęstość: 1,638 g/cm3 (20 °C)
- Izotopy: nie dotyczy
- Rozpuszczalność w wodzie: gwałtownie reaguje z wodą, rozkładając się do dwutlenku siarki i chlorowodoru
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: na ogół dobrze rozpuszczalny w większości popularnych rozpuszczalników organicznych
- Temperatura topnienia: - 104,5 °C
- Temperatura wrzenia: 76 °C
- Temperatura rozkładu: powyżej 140 °C
- Palność: niepalny
- Toksyczność: działa drażniąco na układ oddechowy (kaszel, duszności), absorpcja dużych ilości powoduje wymioty, obrzęk płuc, sinicę, uszkodzenie naczyń sercowych; powoduje podrażnienie oczu i łzawienie, przy kontakcie z oczami: oparzenia, ryzyko zmętnienia rogówki. W razie spożycia powoduje oparzenia przełyku i żołądka, ryzyko perforacji przełyku i żołądka. Przy kontakcie ze skóra prowadzi do podrażnienie i oparzenia. Ostra toksyczność: LD50 (wdychanie szczury): 2700 mg/m3/4h
- Higroskopijność: higroskopijny, bardzo łatwo chłonie parę wodną z powietrza
- Przechowywanie: stabilny, jednak ze względu na higroskopijność przechowywać w szczelnych opakowaniach, chronić przed światłem (butelki z ciemnego szkła), w dobrze wentylowanym, suchym pomieszczeniu, z dala od źródeł ognia i ciepła, w temperaturze pokojowej (zalecane poniżej 30 °C)

- Własne spostrzeżenia: pracować pod wysokosprawnym wyciągiem, niezbędne jest zastosowanie rękawic ochronnych i okularów ochronnych; w przypadku reakcji w środowisku bezwodnym, niezbędne jest bardzo dokładne osuszenie rozpuszczalnika. Unikać reakcji z amoniakiem i formaldehydem.
CHLOREK TIONYLU jest znanym czynnikiem chlorującym, jest szeroko stosowany do przekształcenia kwasów karboksylowych i alkoholi w, odpowiednio, chlorki acylowe i chlorki alkilowe. Ze względu na łatwo lotne produkty rozkładu (SO2 i HCl) oraz niewysoką temperaturę wrzenia, jest częściej stosowany do wyżej wymienionych reakcji niż np PCl5.. Stanowi składnik ogniw na bazie chlorku tionylu (katoda) i litu
- Inne informacje:
moment dipolowy: 1,4 D
ciśnienie pary: 121 mbar (20 °C)
CAS No.: 7719-09-7
Data: Sob Gru 16, 2006 3:06 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Związki Nieorganiczne
Wyświetleń 1038

Zobacz cały wątek

Jednym z aminokwasów białkowych jest walina. Napisz w formie

cząsteczkowej równania reakcji waliny z wodnym roztworem

wodorotlenku potasu i kwasu solnego. Zastosuj wzory półstrukturalne.

Podaj wzór półstrukturalny jednego z kwasów karboksylowych( z szeregu

homologicznego CnH2n+1COOH) zawierającego tyle samo atomów węgla

co walina.
Data: Wto Kwi 08, 2008 9:10 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia
Odpowiedzi: 1
Wyświetleń 483

Zobacz cały wątek

a) C15H31COOH + Na -> C15H31COONa + H2
b) C15H31COOH + CuO -> (C15H31COO)2Cu + H2O
c) C15H31COOH + MgOH -> (C15H31COO)2Mg + H2O

Tak by to wyglądało dla niższych kwasów karboksylowych, mam nadzieję, że dla palmitynowego (które napisałem) i stearynowego też. Dobierz tylko współczynniki. Analogicznie ze stearynowym.
Data: 19 Marzec 2008, 13:29
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Zadania
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 1327

Zobacz cały wątek

Czego nie rozumiesz? Zaproponuj może swoje rozwiązanie i wtedy to poprawię, jeśli będzie źle. Jak nie wiesz jak, to poczytaj o utlenianiu alkoholi, aldehydów i reakcje kwasów karboksylowych z zasadami.
Data: 17 Maj 2008, 11:58
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Zadania
Odpowiedzi: 3
Wyświetleń 604

Zobacz cały wątek

Kwasy karboksylowe – budowa, nazewnictwo, otrzymywanie i właściwości.

1. Budowa

Zaliczamy do nich związki zawierające grupę COOH połączoną z

rodnikiem. Ze względu na liczbę grup karboksylowych dzielimy je na:

1.1 jednokarboksylowe:

HCOOH – kwas metanowy, zwany mrówkowym

CH3-CH2-CH2-COOH – kwas butanowy zwany masłowym

1.2. wielokarboksylowe – zawierające więcej niż jedną grupę karboksylową

COOH
COOH - kwas etanodiowy ( szczawiowy)

Ze względu na budowę rodnika

1.2 alifatyczne

nasycone: CH3COOH – kwas octowy ( kwas etanowy)

nienasycone: CH2=CH-COOH – kwas propenowy
( akrylowy)

1.3. cykloalifatyczne : kwas cykloheksanokarboksylowy

1.4. aromatyczne kwas benzoesowy ( kwas benzenokarboksylowy)

C6H5COOH

Ze względu na dodatkową grupę funkcyjną:

1.5 chlorowcokwasy : Cl-CH2-COOH – kwas chlorooctowy

1.6. hydroksykwasy : CH3-CHOH –COOH – kwas

mlekowy ( kwas alfahydroksypropanowy)
1.7. aminokwasy : H2N-CH2-COOH - kwas aminooctowy
1.8 aldehydokwasy : OHC-COOH – kwas gloksalowy
1.9. ketonokwasy : CH3-CO-COOH – kwas pirogronowy
2.Otrzymywanie kwasów

2.1. Utlenianie aldehydów lub alkoholi pierwszorzędowych

CH3-CH2-OH -----[O]---->CH3-COH ---[O]---> CH3-COOH

2.2 Hydroliza estrów

CH3COCH3 + H2O ----> CH3COOH + CH3OH

2.3 Hydroliza amidów

CH3-CONH2 + H2SO4 + H2O --->CH3COOH + NH4HSO4

3. Właściwości.

3.1 Reakcje z udziałem wodoru z grupy karboksylowej

Dysocjacja: CH3COOH <----->H^+ + CH3COO^-
Tworzenie soli:

Reakcja z aktywnymi metalami :
2HCOOH + Mg ----> (HCOO)2Mg + H2

Reakcje z tlenkami metali :

2 HCOOH + CuO ---->(HCOO)2Cu + H2O
Reakcje z wodorotlenkami

[size=18]HCOOH + NaOH ----> HCOONa + H2O[/size]
Wypieranie słabszych kwasów z soli:

HCOOH + Na2CO3 -->HCOONa + CO2 + H2O
3.2 Reakcje polegające na rozerwaniu wiązania węgiel-tlen grupy hudroksylowej

Estryfikacja:
HCOOH + CH3OH – [H2SO4]----> HCOOCH3 + H2O

Z amoniakiem

CH3COOH + NH3 ----> CH3CONH2 + H2O
Redukcja do aldehydów i alkoholi.
Data: Wto Mar 25, 2008 8:39 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia
Wyświetleń 877

Zobacz cały wątek

Dodam tylko parę istotnych informacji z chemicznego punktu widzenia;

Aminokwasy są związkami dwufunkcyjnymi to znaczy, że posiadają grupę

funkcyjną charakterystyczną dla kwasów COOH oraz grupę NH2,

charakterystyczną dla amin.

Są podstawowymi elementami wchodzącymi w skład białek:
a) wszystkie aminokwasy białkowe są alfa- aminokwasami

[size=18]R-CH(NH2)-COOH [/size]– alfaaminokwas (grupa NH2) połączona jest z drugim
atomem C

b) istnieją też beta aminokwasy

[size=18]R- CH-(NH2)-CH2-COOH [/size]grupa NH2 połączona z 3 atomem węgla w łańcuchy głównym

Najbardziej znane to:
Glicyna

CH2-(NH2)-COOH

oraz alanina
CH3-CH(NH2)-COOH

Aminokwasy mają właściwości amfoteryczne, to znaczy że w środowisku

kwaśnym zachowują się jak zasada, a w środowisku zasadowym jak

kwas.

CH2-(NH2)- COOH + HCl ----->HCOOH-CH2-NH3^+Cl^-

W tej reakcji glicyna zachowuje się jak zasada, udział w reakcji bierze

grupa NH2
( charakterystyczna dla amin, które mają odczyn zasadowy). Produkt reakcji to chlorowodorek glicyny

CH2-(NH2)-COOH + NaOH ---->CH2(NH2) –COONa + H2O

W tej reakcji glicyna zachowuje się jak typowa zasada, aktywna jest

grupa charakterystyczna dla kwasów karboksylowych COOH. Produkt

reakcji to glicynian sodu.

Te reakcje udowadniają amfoteryczny charakter aminokwasów.

Cząsteczki aminokwasów mogą reagować ze sobą, ta reakcja to

kondensacja. Właśnie dzięki tej reakcji mogą powstawać peptydy. Jeżeli

reakcji kondensacji ulegnie ponad sto aminokwasów to powstają

polipeptydy, czyli białka.

Przykład reakcji kondensacji.

H2N-CH2-COOH + H2N-CH2-COOH --->H2N-CH2-(CO-N-H)-CH2-COOH +H2O
Glicyna połączyła się z glicyną. W wyniku reakcji powstał nam dipeptyd glicyloglicyna

Gly-gly

Wiązanie CO-NH – nazywamy wiązaniem peptydowym.
Data: Nie Kwi 06, 2008 3:16 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 1200

Zobacz cały wątek

Ogólne równanie, pasujące do wszyskich:

Wyższy kwas karboksylowy (kwas) + gliceryna (alkohol) → tłuszcz (ester) + woda

Wymagana wiedza:
- wzory wyższych kwasów karboksylowych (tych trzech co masz w zadaniu),
- wzór gliceryny
Oba te wymagania spełnia... podręcznik :)
Data: 2008-05-25, 11:40
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Dla laików
Odpowiedzi: 8
Wyświetleń 838

Zobacz cały wątek

CYJANOOCTAN ETYLU
Ester etylowy kwasu cyjanoetanowego
C5H7NO2

- Postać: ciecz
- Kolor: substancja bezbarwna, w miarę upływu czasu, pod wpływem działania światła, nabiera lekko słomkowej barwy
- Zapach: charakterystyczny, niezbyt intensywny, przyjemny
- Gęstość: 1.0564 g/cm3 (25 °C)
- Rozpuszczalność w wodzie: 20 g/litr (20 °C)
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: dobrze rozpuszcza się w etanolu i metanolu
- Temperatura topnienia: - 22 °C
- Temperatura wrzenia: 206 °C (niektóre źródła podają 209 °C)
- Temperatura rozkładu:
- Palność: substancja palna; temp. zapłonu: 110 °C; temp. samozapłonu: 478 °C. Do gaszenia pożaru można stosować gaśnicę proszkową, pianową, z CO2 oraz wodną
- Toksyczność: związek jest lachrymatorem, powoduje podrażnienia i wysuszenie skóry, długotrwała ekspozycja może spowodowac zaburzenia oddychania.
LD50 (szczury, doustnie): 2820 mg/kg
- Higroskopijność: związek praktycznie niehigroskopijny
- Przechowywanie: ze względu na toksyczność związek należy przechowywać w szczelnym opakowaniu, w suchym zaciemnionym, dobrze wentylowanym pomieszczeniu

Własne spostrzeżenia: Nitryle, mimo iż nie mają grupy karbonylowej, zaliczane są do pochodnych kwasów karboksylowych. W wyniku hydrolizy kwasowej tworzą kwasy karboksylowe, zaś redukowane w obecności katalizatora niklowego tworzą aminy I-rzędu. W wyniku reakcji nitryli ze związkami Gringarda tworzą się dość stabilne iminopochodne, które, hydrolizowane, tworzą ketony.
Ze względu na obecność dwóch aktywnych ugrupowań w cząsteczce, cyjanooctan etylu jest cennym substratem w syntezie organicznej, służy do produkcji: pochodnych kwasu malonowego, barbituranów, kofeiny, betainy, witaminy B6, glicyny, jak również różnego rodzaju leków, surfaktantów, chemikaliów stosowanych w rolnictwie (głównie herbicydów), barwników (głównie barwników indygowych), klejów, tworzyw sztucznych.
przepis na cyjanooctan etylu (in english):

http://www.orgsyn.org/orgsyn/orgsyn/prepContent.asp?prep=cv1p0254

lepkość 2.500 cP (25 °C)
współczynnik załamania światła: 1.41555 (20 °C)
moment dipolowy: 2.17 Db
ciepło parowania: 113.03 cal/g (100 °C)
ciepło spalania -5614.6 cal/g
granice wybuchowości: dolna - 1.7 % obj., górna - 10.6 % obj.
CAS No.: 105-56-6
masa cząsteczkowa: 113.12
inne nazwy: Cyanoacetate d'ethyle; Cyanoacetic acid ethyl ester; Cyjanooctan etylu; Ethyl cyanoacetate

wzór strukturalny:
Data: Pon Cze 04, 2007 4:15 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Związki Organiczne
Wyświetleń 720

Zobacz cały wątek

Estry niższych kwasów karboksylowych i niższych alkoholi mają zapach rozpuszczalników, wyższe mają ładniejsze zapachy. Mimo to z niższych polecam mrówczan etylu- zapach rumu/rozpuszczalnika, a z wyższych maślan etylu- zapach ananasa.
Data: Sro Mar 14, 2007 6:49 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Organiczna
Odpowiedzi: 60
Wyświetleń 7096

Zobacz cały wątek

Vdarek dziękuje za pomoc troszeczkę nie w czas weszłam na stronkę ale dziękuje, właśnie przygotowuje sie z kwasów karboksylowych mam nadzieje ze przy jakimś problemie również sprowadzicie mnie na dobra drogę pozdrawiam
Data: 2008-01-12, 23:05
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Liceum
Odpowiedzi: 3
Wyświetleń 490

Zobacz cały wątek

Cytat: Kwas octowy dlatego reaguje z metalami takimi jakie wymieniłeś ponieważ jest to kwas roganiczny (karboksylowy)...



buahahahaha (musiałem to wyśmiać),
Czyli cechami kwasów karboksylowych jest to że reagują z metalami ciężkimi? Hmmm w takim razie tworzysz człęku nową chemię, bo wg. tej definicji kwas azotowy to kwas karboksylowy.
Oj dwa posty napisałeś i jeden szczytnie głupi! Brawo dostajesz order "Chemistry noob"
Data: Wto Sty 09, 2007 7:37 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia - Doświadczenia
Odpowiedzi: 72
Wyświetleń 10700

Zobacz cały wątek

W poszukiwaniu skuteczniejszej alternatywy dla monohydratu kreatyny, naukowcy przypomnieli sobie o szczególnych właściwościach estrów kwasów karboksylowych, do której to grupy związków chemicznych należy też ester etylowy kreatyny (CrESTER). Niskie pH środowiska sprzyja zarówno tworzeniu, jak też rozpadowi wiązań estrowych. Kiedy stężenie protonów jest wysokie, ale temperatura otocznia umiarkowana, ester etylowy kreatyny wykazuje silniejszą tendencję w kierunku stabilizowania swojej struktury. To pozwala mu przejść bez szwanku przez treść żołądkową i łatwo wchłonąć się w niemal niezmienionej formie do komórek mięśniowych. Estry etylowe kwasów karboksylowych wchłaniają się bardzo dobrze, gdyż wiązanie estrowe zmienia właściwości grupy karboksylowej (kwasowej). Grupa ta z reguły utrudnia przenikanie barier biologicznych, a zaopatrzone w nią substancje, w celu penetracji tkanek, muszą najczęściej używać specjalnych przenośników białkowych. Kiedy natomiast jednocześnie wzrasta i stężenie protonów, i temperatura, co ma miejsce w komórkach mięśniowych podczas ich pracy, ester rozpada się, uwalniając aktywną kreatynę do generowania impulsu siłowego. Jednak pomimo tego, nadal pozostaje z nią w luźnym związku, określanym przez tzw. stałą równowagi. Tak więc w momencie, kiedy kreatyna mogłaby ulec przemianie do nieaktywnej kreatyniny, jest ona ponownie estryfikowana – nie tracona – lecz magazynowana.

W okresie spoczynkowym, kiedy pH i temperatura środowiska komórkowego pozostają w zakresach optymalnych fizjologicznie, kreatyna uwalniana jest ze swoich połączeń estrowych poprzez enzymy z grupy esteraz i kierowana do zadań związanych z anabolizmem białek mięśniowych. Ponieważ estry etylowe są relatywnie odporne na działanie estera, kreatyna uwalniana jest tu w sposób ciągły i systematyczny, co umożliwia nieprzerwane zaopatrzenie w nią procesów anabolicznych, a jednocześnie minimalizuje tendencję do przemiany w nieaktywną kreatyninę.

CrESTER posiada wyraźną przewagę nad tradycyjnym monohydratem kreatyny. Jego dawka skuteczna jest dużo niższa, niż dawka skuteczna monohydratu. Możemy stosować go w znacznie mniejszych ilościach, ze znacznie lepszym efektem anabolicznym i ergogenicznym, i w ten sposób wzmacniać i rozbudowywać muskulaturę, bez obciążania organizm balastem zbędnej, nieaktywnej kreatyniny. CrESTER to wyjątkowa forma kreatyny o bardzo wysokiej stabilności i doskonałej rozpuszczalności. CrESTER przeznaczony jest dla osób aktywnych fizycznie i sportowców wyczynowych, jako środek wspomagający adaptację wysiłkową – w szczególności – rozwój siły i masy mięśniowej.

strongman.com.pl
Data: 01 Lut 2008 00:29
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: ARTYKUŁY
Wyświetleń 402

Zobacz cały wątek

METAN MICHLERA
4,4'-bis(N,N-dimetyloamino)difenylometan
C17H22N2

- Postać: ciało stałe
- Kolor: bezoworóżowe kryształy w postaci lśniących płatków
- Zapach: bez zapachu
- Gęstość:
- Rozpuszczalność w wodzie: związek nierozpuszczalny w zimnej ani w gorącej wodzie
- Rozpuszczalność w innych rozpuszczalnikach: dobrze rozpuszcza się w eterze dietylowym, benzenie, dwusiarczku węgla, słabo rozpuszcza się w zimnym etanolu, nieco lepiej w gorącym
- Temperatura topnienia: 89 - 90 °C
- Temperatura wrzenia: 390 °C
- Temperatura rozkładu:
- Palność:
- Toksyczność: LD50 (myszy, doustnie) 3160 mg / kg; związek wykazuje działanie mutageniczne na komórki somatyczne ssaków. W przypadku dostania się do oczu powoduje podrażnienia i zaczerwienienie spojówek, natomiast połknięcie związku wywołuje mdłości, wymioty, biegunkę i boleści brzucha. długotrwała ekspozycja powoduje methemoglobinemię i cyjanozę
O działaniu kancerogennym tego związku można poczytać np w.: Natl Toxicol Program Tech Rep Ser. 1979;186:1-11; link do abstractu:

- Higroskopijność:
- Przechowywanie: w szczelnym opakowaniu, z dala od źródła ciepła.

Własne spostrzeżenia: unikać pracy z czynnikami utleniającymi i kwasami, a także z chlorkami i bezwodnikami kwasów karboksylowych
związek występuje pod innymi nazwami (wymieniam niektóre): Tetrabase, 4,4-Bis(dimethylamino)diphenylmethane, 4,4'-bis-(Dimethylamino)diphenylmethane, 4,4'-Methylenebis(N,N-dimethylaniline), 4,4'-Bis(dimethylamino)diphenylmethane, N1,N1-dimethyl-4-[4-(dimethylamino)benzyl]aniline, 4,4'-methylenebis(N,N'-dimethylaniline), (4,4'-Methylene Bis {N,N-dimethylaniline}) (Methane Base), 4,4'-Bis[(N,N-dimethylamino)phenyl]methane, 4,4'-bis(N,N-dimethyl)aminodiphenylmethane,
N,N,N',N'-Tetramethyl-4,4'-methylenedianiline, N,N,N',N'-Tetramethyl-4,4'-diaminodiphenylmethane, Michler's Base, Michler methane, Arnolds Base,
masa cząsteczkowa: 254.38
CAS No: 101-61-1
struktura:
Data: Pią Maj 18, 2007 10:10 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Związki Organiczne
Wyświetleń 465

Zobacz cały wątek

Chodzi ci o to:
Ładnie to wygląda. Nie wiem czego używają może coś co jest bardziej dostępne od boranu etylu, no i ten ester pali się zielonkawym płomieniem. Ale ogólnie estry etylowe i metylowe kwasów nieorganicznych mają niskie temperatury palenia. Ewentualnie estru niższych kwasów karboksylowych.
Data: Sob Kwi 21, 2007 9:48 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Mieszaniny Pirotechniczne
Odpowiedzi: 24
Wyświetleń 2979

Zobacz cały wątek

Doskonale znany monohydrat kreatyny posiada bardzo dobre właściwości anaboliczne, a jego działanie zostało już wielokrotnie udowodnione. Mimo tego, od wielu trwają badania nad produktem o działaniu lepszym niż mono. Poszukiwania te biorą się z wad monohydratu, takich jak chociazby bardzo słaba absorpcja przez ludzkie ciało, przez co jesteśmy zmuszeni używać większych dawek, by uzyskać pożądany efekt. Ponieważ kreatyna posiada zdolność zatrzymywania wody w komórkach, a znaczna część przyjmowanego mono nie jest przyswajana, to właśnie ta zmarnowana kreatyna przynosi niepożądany dla wielu efekt „napuchnięcia” wodą. Jest to niepożądane, szczególnie w fazie redukcji wagi, lub w sytuacji, gdy sportowiec musi trzymać się ścisłych limitów wagowych. Ale co najważniejsze, mono łatwo przemienia się w nieaktywną kreatyninę. Dzieje się tak, ponieważ kreatyna jako aminokwas nieproteogenny, nie posiada kodu genetycznego i wbudowanej molekuły białka. Grupy funkcyjne, karboksylowa i aminowa, mogą ze soba łatwo reagować, co doprowadza do tworzenia niekatywnej kreatyniny
I tu z pomocą przychodzi ester. Zastanawiasz się pewnie, dlaczego jest on tak ważny. Oto odpowiedz! Bohater tego tekstu, Ester Etylowy Kreatyny (Creatine Ethyl Ester), w skrócie CEE, to monohydrat kreatyny z dołączonym estrem. Ester to organiczny związek powstały w procesie estryfikacji, czyli w reakcji kwasów karboksylowych i alkoholi. Zabezpiecza to grupę karboksylowa kreatyny przed wchodzeniem w reakcje z grupą aminową. Ester w sposób naturalny występuje tkance tłuszczowej zwierząt.
Monohydrat kreatyny nie potrafi wykorzystywać tłuszczy do transportu. Proces estryfikacji znacznie zwiększa tę zdolność, przez co estryfikowana kreatyna może używać tłuszczy do przenikania do komórek mięśniowych.Dzięki estrowi, CEE może być wchłaniany już w górnym odcinku przewodu pokarmowego, dlatego dodanie estru jest tak ważne.
Suplementacja estrem znacząco różni się od suplementacji mono. Nie jest potrzebna faza ładowania, nie występuje efekt nawodnienia. Nie musisz również stosować dekstrozy. To wszystko dlatego, ze absorpcja CEE jest kilkunastokrotnie wydajniesza niż suplementacja monohydratem.
Powstaje pytanie, jakie są różnice pomiędzy CEE i mono, suplementowanych w jednakowych 5 gramowych dawkach. Trzeba wiedzieć, iż komórka ma ograniczoną możliwość do koncentracji kreatyny, tak że jeżeli osiągniemy koncentracje na pewnym poziomie, żadna forma kreatyny nie pozwoli nam przeskoczyć wyżej. Czyli w czym przejawia się wyzszość formy estryfikowanej? Ano w tym, iż tylko estryfikowana forma kreatyny pozwoli nam na utrzymanie maksymalnego stężenia kreatyny.
Pozostanie oczywiście sprawą otwartą, czy wybrać monohydrat czy ester. Za monohydratem przemawia jego cena. Koszt pełnego cyklu nie powinien przekroczyć 50 zł, podczas gdy w przypadku estryfikowanej formy kreatyny koszt będzie o kliladziesiąt procent wyższy.Monohydrat wydaje się być także lepszą ofertą dla młodych początkujacych kulturystów, dla których efekt uwodnienia, a przez to poprawa wagi ciała, będą efektem jak najbardziej pożądanym. Ester zaś jest dla tych, na któych monohydrat nie działa, jest jedynym wyjściem
Data: Czw Sie 23, 2007 10:24 am
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: WSZYSTKO O SUPLEMENTACH
Wyświetleń 1916

Zobacz cały wątek

wydaje mi się że amidy są kwasami, słabszymi od kwasów karboksylowych ale jednak ;)
Data: 2008-03-06, 00:36
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Studia
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 574

Zobacz cały wątek

A pamiętasz jakieś reakcje charakterystyczne dla alkanów, alkenów, alkinów, aldehydów, ketonów, kwasów karboksylowych, pochodnych?
Data: 6 Luty 2009, 14:11
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Zadania
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 112

Zobacz cały wątek

Co masz na myśli mówiąc "reaktywność kwasów karboksylowych"?
Data: 2008-05-22, 12:18
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 772

Zobacz cały wątek

otrzymywanie chlorków i bromków kwasów karboksylowych - przez podstawienie
CH3-COOH + Cl2 ==> CH2Cl-COOH + HCL
Data: Czw Kwi 05, 2007 3:33 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia w zadaniach
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 643

Zobacz cały wątek

A słyszałeś o takich fajnych rzeczach jak próba Tromera i Tollensa tam właśnie się utlenia aldehydy do kwasów karboksylowych.
Data: Nie Kwi 02, 2006 5:34 pm
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia Organiczna
Odpowiedzi: 13
Wyświetleń 993

Zobacz cały wątek

JeQuitte, nie pisz postów nie na temat...

Mocniejszy jest kwas mrówkowy. Sole kwasów karboksylowych to nie alkoholany. Obie nazwy są poprawne.
Data: 2008-10-03, 22:59
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Liceum
Odpowiedzi: 7
Wyświetleń 499

Zobacz cały wątek

Grupy elektroujemne (takie jak właśnie -Cl, -OH, =O etc) zwiększają moc kwasów karboksylowych - tym silniej, im bliżej grupy -COOH są podstawione...
Data: 2008-05-22, 15:41
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 4
Wyświetleń 772

Zobacz cały wątek

a diole mogą dalej się utleniać do związków karbonylowych a końcowe grupy karbonylowe (czyli aldehydowe) do kwasów karboksylowych
Data: Wto Maj 27, 2008 20:08
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 5
Wyświetleń 676

Zobacz cały wątek

i racja, zwykle sie mówi o estryfikacji jako o reakcji kwasów karboksylowych, ale teoretycznie każdy kwas tlenowy moze dać ester
Data: Nie Maj 25, 2008 22:30
 
Wątek: Zobacz temat
Dział: Chemia organiczna
Odpowiedzi: 7
Wyświetleń 355